1.下列说法一定正确的是（ ）
A. 工业通过焦炭与水蒸气反应制水煤气，增加焦炭的量，可加快化学反应速率
B. 用HNO2作导电实验，灯泡较暗，说明HNO2是弱酸
C. 反应速率越快，反应现象越明显
D. 平衡常数K的大小能说明反应进行的程度，K越大，说明反应进行的越彻底
【答案】D
【详解】A项、焦碳是固体，增大焦碳的用量不影响反应速率，故A错误；
B项、溶液的导电能力主要与溶液中的离子浓度有关，若HNO2为强酸，其浓度很低的情况下，溶液的导电性依旧不好，故不能说明HNO2是弱酸，故B错误；
C项、反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故C错误；
D项、平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，则K值越大，说明这个反应正向进行的程度越大，故D正确；
故选D。
2.下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 工业合成氨：500℃比室温更有利
B. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
【答案】A
【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。
【详解】A项、合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
