第3章第2节第1课时《钠的重要化合物》课时练习（教师版）
1.实验：用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是( )
A.Na2O2在反应中只作氧化剂
B.由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧
C.Na2O2与H2O的反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物
D.Na2O2与H2O的反应中有氧气生成，可用于防毒面具上
解析 Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂，A项错误；脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使脱脂棉温度达到着火点，可知该反应有氧气生成且放热，B项正确；Na2O2不是碱性氧化物，C项错误；Na2O2与H2O的反应中有氧气生成，但防毒面具没有水的来源，D项错误。
答案 B
2．(2019•北京市西城区检测)有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是( )
A．产生的气体可以使带火星的木条复燃
B．1 mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2 mol
C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，振荡后红色消失
D．该反应是放热反应
答案 B
解析 1 mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5 mol氧气，转移了1 mol电子，反应转移NA个电子，故B错误。
3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A．氧化钠比过氧化钠稳定
B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C．所含氧元素的化合价都为－2价
D．阴、阳离子的个数比都为1∶2
答案 D
