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2020版高考化学大三轮复习全国通用版练习：非选择题规范练一 Word版含解析.docx
2020版高考化学大三轮复习全国通用版练习：非选择题规范练三 Word版含解析.docx
2020版高考化学大三轮复习全国通用版练习：非选择题规范练二 Word版含解析.docx
2020版高考化学大三轮复习全国通用版练习：非选择题规范练五 Word版含解析.docx
2020版高考化学大三轮复习全国通用版练习：非选择题规范练四 Word版含解析.docx
示例：
非选择题规范练一
26．铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用极其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。
已知：反应Ⅱ的离子方程式：Cu2＋＋CuS＋4Cl－===2[CuCl2]－＋S
回答下列问题：
(1)FeCuS2中S的化合价__________。
(2)反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式：_________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________________。
(5)向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是_______________________________________。
(6)该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有_____________________________________
_____________________________________________________________________(填化学式)。
(7)反应Ⅳ中，处理尾气SO2的方法，合理的是______________(填字母)。
A．高空排放
B．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
C．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4
D．用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3(H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11；H2SO3：Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝5.6×10－8)
(8)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S2－(aq)??Cu2S(s)＋2Cl－(aq)。
该反应的平衡常数K＝________[已知Ksp(CuCl)＝a，Ksp(Cu2S)＝b]。
答案 (1)－2 (2)FeCuS2＋S=====高温煅烧FeS2＋CuS (3)粉碎或搅拌 (4)4[CuCl2]－＋O2＋4H＋===4Cu2＋＋8Cl－＋2H2O
(5)在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，加入H2SO4，有利于其析出
(6)S、H2SO4、HCl
(7)CD
(8)a2b
解析 (1)根据化合价代数和为零的原则Fe为＋2价，Cu为＋2价，则FeCuS2中S的化合价为－2。
(2)黄铜矿主要成分FeCuS2，反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，硫和FeCuS2发生反应生成FeS2和CuS，化学方程式为：FeCuS2＋S=======高温煅烧 FeS2＋CuS。
(4)由反应Ⅱ的离子方程式：Cu2＋＋CuS＋4Cl－===2[CuCl2]－＋S，经过滤可知滤液中含有[CuCl2]－、H＋等离子，通入空气后[CuCl2]－中的＋1价铜被氧气氧化，所以反应Ⅲ的离子方程式为4[CuCl2]－＋O2＋4H＋===4Cu2＋＋8Cl－＋2H2O。
(5)因为在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，所以向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是使CuSO4变成晶体析出。
