第一部分 基本概念及基本理论
一、物质的量
符号 单位
物质的量 n mol
摩尔质量 M g/mol
气体摩尔体积 Vm L/mol
物质的量浓度 C mol/L
1 mol微粒约有6.02×1023个粒子
摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量
标况下，1 mol气体约为22.4L
公式：n = NNA= mM= VVm= cB•V
阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，物质的量也相同。
用浓溶液配稀溶液时：C浓•V浓 = C稀•V稀
二、分散系
1、常见的分散系及分散质粒子大小
溶液 胶体 浊液
小于1nm 1nm～100nm 大于100 nm
2、区别胶体的溶液的方法：丁达尔现象
三、离子反应
（1）基本概念
电解质：酸、碱、盐、水（如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等）
简记：电解质与单质、混合物无关；酸碱盐水是电解质。
（2）离子方程式：书写时关键是“拆”，可拆的是强酸、强碱和可溶盐
