一、选择题（每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题3分，共42分）
1.下列说法不正确的是( )
A. CO2、甲烷都属于温室气体
B. 用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源
D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
【答案】B
详解】A项，CO2、CH4都属于温室气体，A项正确；
B项，乙醇燃料燃烧生成CO2和H2O，CO2属于温室气体，B项错误；
C项，太阳能、风能和生物质能与化石能源相比，属于新能源，C项正确；
D项，太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，D项正确；
答案选B。
2.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A. 两步反应均为吸热反应
B. 整个反应中ΔH＝E1－E4
C. 加入催化剂会改变反应的焓变
D. 三种化合物中C最稳定
【答案】D
【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。
【详解】A. A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A项错误；
B. 整个反应中△H=(E1−E2)+(E2−E3)−E4=E1−E3−E4，B项错误；
C. 加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，C项错误；
D. C物质的总能量最低，最稳定，D项正确；
答案选D。
3.下列实验事实或描述不能用平衡移动原理解释的是( )
A.
B.
C.
D. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
【答案】C
【详解】A．水是弱电解质，存在电离平衡H2O⇌H++OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释，A项正确；
B．氨水中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，B项正确；
C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，C项错误；
D．汽水瓶中存在气体溶解平衡，打开汽水瓶过程中，压强减小，使气体溶解平衡向逆向移动，导致更多的气体从溶液中逸出，D项正确；
答案选C。
【点睛】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。
