本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于( )
A. 由极性键形成的极性分子 B. 由极性键形成的非极性分子
C. 由非极性键形成的极性分子 D. 由非极性键形成的非极性分子
【答案】B
【解析】
【详解】BeCl2由Be、Cl两种元素构成，故其中的键为极性键。Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，故其中电荷分布均匀，为非极性分子，故B项正确。
故选B。
2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A. 原子半径呈周期性变化
B. 元素的化合价呈周期性变化
C. 元素的电负性呈周期性变化
D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
【答案】D
【解析】
【分析】
元素的性质如原子半径、电负性、第一电离能、金属性、非金属性呈周期性变化是因为核外电子排布呈周期性变化。
