1.下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（ ）
A. K+、Na+、Cl-、NO3- B. Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-
C. Fe2+、Fe3+、H+、NO3- D. Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
【答案】D
【解析】
【详解】A．K+、Na+、Cl-、NO3-离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A不选；
B．Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，但 没有配离子生成，故B不选；
C．H+、NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，但是没有配离子生成，故C不选；
D．Fe3+与SCN-反应生成配离子，不能大量共存，符合题意，故D选。
故选D。
【点睛】本题考查离子共存问题，本题注意常见离子的性质，积累相关基础知识，解题时要注意限制条件。
2.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（ ）
A. CCl4、SiCl4、SiH4 B. H2S、NF3、CH4
C. BCl3、NH3、CO2 D. SO3、BF3、H3O+
【答案】B
【解析】
试题分析：A．CCl4、SiCl4、SiH4中所有的原子的价层电子对数都为4，杂化方式为sp3杂化，，键角都是109o28、，A错误；B．H2S中S原子的价层电子对数为2+（6-2×1）/2=4，杂化方式为sp3杂化，NF3中N原子的价层电子对数为3+（5-3×1）/2=4，杂化方式为sp3杂化，CH4中C原子的杂化方式为sp3杂化，由于分子中孤电子对的数目不同，分子间的夹角不同，B正确；C．BCl3、NH3、CO2分子中的中心原子的杂化方式不同，C错误；D．SO3、BF3中的S和B都采用sp2杂化，H3O＋用的是sp3杂化，D错误，答案选B。
考点：考查杂化方式、分子构型
