研究化学反应的两个角度①如何让反应更快（化学反应速率）
②如何让反应物更多的转化为生成物（化学平衡）
在SO2中充入一定量的18O2，足够长时间后，
18O不仅出现在O2 和SO3，而且还出现在SO2中
一、可逆反应
1.定义:在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
2.可逆反应的特点：
①双向性（正、逆两个相反方向)
②双同性（同时、同一条件）
共存性（反应物和生成物共存）
思考:
1）反应物和生成物的浓度变化趋势？正逆 反应的速率又是如何变化？
2）表格最后两排数据保持不变说明什么？为什么会出现这种情况？
二、化学平衡
1.概念：书P26
在一定条件下，当正逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定，反应达到最大限度，也就是化学平衡状态，简称化学平衡
