1、(2019年石景山一摸）某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：
试管中试剂 实验 滴加试剂 现象
Ⅰ ⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液
ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液 ⅰ.无明显现象
ⅱ.先变红，后褪色
Ⅱ ⅲ.先加1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液
ⅳ.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液 ⅲ.溶液变红
ⅳ.红色明显变浅
（1）SCN－存在两种结构式，分别为N≡C—S－和S=C=N－，SCN－是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C—S－的电子式 。
（2）用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因 。
（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因____________________________。
②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是
SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，并设计如
右图实验装置证实了猜想是成立的。其中
X溶液是 ，Y溶液是 ，
检验产物
SO42－的操作及现象是 。
（4）针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。
甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3++SCN－ [Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN－结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。
乙同学认为SCN－可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN－ [Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅，而Mg2+与SCN－难络合，于是乙设计了如下实验：
......
题目很新，符合新课标，建议2元通过
