1、含11．2 g KOH的稀溶液与1 L 0．1 mol•L－1 H2SO4溶液反应放出11．46 kJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式： 。
2、已知：① Fe2O3(s)＋32C(s)= 32CO2(g)＋2Fe(s) △H1=+234.1kJ•mol－1
② C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ•mol－1 则2Fe(s)＋32O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
3、已知：① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566 kJ/mol
② Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH2=-226 kJ/mol
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为
4、已知：① Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH1 =－348.3 kJ/mol
②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) ΔH2 =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于
5、25℃、101 kPa时，32 g C的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该物质绕烧热的热化学方程式:
。
6、已知：①N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H1 =+180 kJ•mol-1；
②2NO2(g) = N2(g) + 2O2(g) △H2 =—67．8kJ•mol-1 。
则反应4NO(g) = 2NO2(g) + N2(g)的△H为 kJ•mol-1
