《反应热的测量与计算》课时练习
一、选择题
1. [ 2017-2018学年北京东城高二期末]某同学按照教材实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
A. 实验过程中没有热量损失
B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C. 烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯
D. 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等
【答案】B
【解析】
试题分析：A、热量不损失是不可能的，A错误；B、该实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，B正确；C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，C错误；D、中和热指稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水所释放的热量，与酸碱用量没有关系，D不正确，答案选B。
2. [2018-2019学年福州八县一中高二联考]下列有关中和热实验的说法正确的是
A. 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高
B. 强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大
C. 强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3 kJ•mol﹣1
D. 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
【答案】A
【解析】
【详解】A、用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，但△H偏高，所以A选项是正确的；
B、中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，是一个定值，其大小与中和反应生成的水多少无关，故B错误；
