1、氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的
物质的量变化如右图所示:
（1）10 min内用NH3表示该反应的平均速率，
v（NH3）= 。
（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能
是 （填字母）。
a.加了催化剂 b. 降低温度
c.增加NH3的物质的量
（3）该可逆反应达到平衡的标志是_______ （填字母）。
a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆
b．混合气体的密度不再随时间变化
c．容器内的总压强不再随时间而变化
d． N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
e．单位时间生成m mol N2的同时消耗3 m mol H2
f．a mol N≡N键断裂的同时，有6 a mol N—H 键合成
（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝ （用数学表达式表示）。NH3的体积分数是
（保留2位小数）。
（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是_______。
（6）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－92.4 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH =－483.6kJ/mol
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