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专题讲座(六).doc
第3章 章末系统总结.doc
第3章检测题.doc
第3章第1节碳的多样性.doc
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第3章第2节第1课时自然界中氮的循环以及氮循环中的重要物质.doc
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第3章第2节第2课时氨与铵态氮肥.doc
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第3章第2节第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响.doc
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第3章第3节第1课时自然界中的硫二氧化硫.doc
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第3章第3节第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治.doc
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第3章第4节第1课时镁与海水提镁.doc
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第3章第4节第2课时溴、碘及海水提溴.doc
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示例：
专题讲座(六) 金属与硫酸和硝酸反应的计算
1．反应通式。
M＋H2SO4(浓)―→M(SO4)n＋还原产物＋H2O
3M＋4xHNO3(稀)===3M(NO3)x＋xNO↑＋2xH2O
M＋2xHNO3(浓)===M(NO3)x＋xNO2↑＋xH2O
x为金属的化合价。由以上两通式可以看出，稀硝酸与金属反应时，显示氧化性的硝酸占总 量的14；浓硝酸与金 属反应时，显示氧化性的硝酸占总量的12。
2．还原产物。
浓硫酸―→SO2
浓硝酸―→NO2
稀硝酸―→NO(HNO3越稀，还原产物的价态越低，如Zn和很稀的HNO3反应，还原产物可能是NH4NO3)。
3．溶液中的酸。
(1)起氧化性作用的酸转化为气体(NO、NO2、SO2等)，起氧化性作 用的酸的物质的量等于生成气体的物质的量。
(2)起酸性作用的酸转移到生成物的盐中，其物质的量可以由阳离子的物质的量求得。
(3)没参加反应的酸，可根据溶液中H＋的物质的量求 得。
4．常用方法。
(1)电子守恒法。
硝酸与金属的反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于
