1. 下列说法正确的是
A．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献
B．3f能级中最多可容纳14个电子
C．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则
D．s轨道的电子云形状为圆形的面,若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多
2. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 基态碳原子的价电子轨道表示式为
B. NH4Cl 的电子式:
C. Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5
D. 石英的分子式：SiO2
3. 下列说法正确的是
A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少
B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p1x―→1s22s22p1y过程中形成的是发射光谱
D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区
4．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比乙醛的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①②③④ D．①②③
5．关于乙炔分子中的共价键说法正确的是
A．sp杂化轨道形成σ键属于极性键，未杂化的2p轨道形成π键属于非极性键
B．C—H之间是sps 形成σ键，与sp σ键的对称性不同
C．(CN)2与乙炔都属于直线型分子,所以(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键
