1.SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B. 可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成
C. 在100℃～200℃温度时发生的是置换反应
D. 工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
【答案】B
【详解】A.因为酸雨的pH<5.6,所以SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨是错误的，故A错误；B. 由已知分析可知X气体为H2S,能与CuSO4反应，生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜的沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成，故B正确；C. 在100℃～200℃温度时发生的反应为2H2S+SO2=3S +2H2O,不是置换反应，故C错误；D.若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物（即氮的氧化物），故D错误；答案：B。
2.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8NA
B. 18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA
C. 1L0.5mol•L－1 CuSO4溶液清除P4完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时转移电子数为2.5NA
D. 标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体中含中子数目为0.2NA
【答案】B
【详解】A.乙酸乙酯在稀硫酸中水解是可逆
