水溶液四大平衡辅导专用，习题配有答案
考点一 水的电离
1．水的电离:H2OH＋＋OH－ 水的离子积常数 Kw＝[H＋]·[OH－]_mol2·L－2。
(1)影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大；室温下：Kw＝1×10－14mol2·L－2。
(2)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液，关系为：
2．影响水电离平衡的因素有哪些？
题组一、影响水电离平衡的因素及水电离的[H＋]或[OH－]的计算
1．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH
③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( )
A．④>③>②>① B．②>③>①>④
C．④>①>②>③ D．③>②>①>④
2．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0。下列叙述正确的是( )
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，[H＋]增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，[OH－]降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，[OH－]增大
3．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是 ( )
①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
