1.其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是
A. 单位体积内分子数增多 B. 单位体积内活化分子数增多
C. 活化分子百分数增大 D. 单位体积内有效碰撞的次数增多
【答案】B
【解析】
【分析】
用有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响。
【详解】化学反应速率的定义v＝ ＝ 表明，单位时间、单位体积内有效碰撞的次数（Δn）增加，化学反应速率才能增大。只有活化分子才可能发生有效碰撞。
A项：单位体积内活化分子数增加，才能加快反应速率。A项错误；
B项：增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增多，单位时间、单位体积内有效碰撞的次数增加，即化学反应速率增大。B项正确；
C项：增大反应物浓度，不能改变活化分子百分数。C项错误；
D项：不是单位时间内，反应速率不一定增大。D项错误。
本题选B。
2.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。现有以下四个化学反应方程式：
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)
③HCl(aq)＋NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)
④CH3COOH(aq)＋NH3•H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
其中放出的热量为57.3 kJ的是
A. ①和② B. ③ C. ④ D. 以上都不对
【答案】D
【解析】
【分析】
