第1章 《化学反应与能量转化》章末检测
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述正确的是( )
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
解析 A中电解池的阴极应发生还原反应；B中用惰性电极电解Na2SO4实质为电解水，阴阳两极产物物质的量之比2∶1，D中，镀层破损后镀锡铁板铁作负极，被腐蚀，而镀锌铁板锌作负极被腐蚀，而铁被保护。
答案 C
2.实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：
C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g) ΔH＝－45.8 kJ/mol
则下列说法中正确的是( )
A.实验中，乙烯的用量不会影响该反应的焓变ΔH
B.0.5 mol H2O(l)完全反应放出的热量为22.9 kJ
C.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和
D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能
解析 该反应的焓变与反应物的用量无关，A正确；H2O(l)→H2O(g)吸收能量，故0.5 mol H2O(l)完全反应放出的热量小于22.9 kJ，B错；该反应ΔH＝－45.8 kJ/mol，说明是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故C、D均错。
答案 A
3.已知25 ℃、101 kPa下，如题图所示，石墨的燃烧热为393.51 kJ/mol，金刚石
