1.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：
已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2 2CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法不正确的是（ ）
A. “高温”灼烧电镀污泥时铜碲和铬元素都被氧化
B. 酸化Na2CrO4溶液时可用浓盐酸
C. 上述流程可以回收的金属单质有金和铜
D. 滤液3可以循环利用
【答案】B
【分析】该题为工艺流程图选择题型。结合流程图和已知条件分析：电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金，在高温煅烧后的烧渣（Na2CrO4、金单质、CuO和TeO2）加水后可以得到铬酸钠溶液和滤渣（金单质、CuO和TeO2），滤渣加入稀硫酸后，TeO2和稀硫酸反应TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O，CuO与稀硫酸反应，固体1为金，最终滤液1中应主要含有TeOSO4和CuSO4，继续电解滤液1，Cu2＋放电得到铜单质，滤液2中TeOSO4与二氧化硫反应得到粗碲。
【详解】A. 电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金，高温煅烧后产物为Na2CrO4、金单质、CuO和TeO2，分析反应前后元素化合价的变化：铜元素由+1价升至+2价，被氧化，碲元素由-2价升至+4价，被氧化，铬元素由+3价升至+6价，被氧化，故A正确。
B. 酸化Na2CrO4溶液的目的是将Na2CrO4转化成Na2Cr2O7，Na2Cr2O7具有强氧化性，可与浓盐酸发生氧化还原反应，不能使用浓盐酸酸化，故B错误。
C.上述流程中，金单质一直未参加反应且不溶于水，固体1为金单质；电解滤液1，Cu2＋放电得到铜单质，沉积固体2为铜单质，故C正确。
