第一章化学反应与能量
知识结构一、化学反应过程中同时存
在物质和能量的变化，能量
的释放或吸收是以发生变化
的物质为基础的，而且是以
物质为主。能量的多少则以
反应物和产物的质量为基础。
二、反应热、焓变
反应热∶化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为“焓变” ，符号用ΔＨ表示，单位常采用kJ/mol。 (熵变ΔS)
思考：反应过程吸热还是放热与反应物总能量、生成物总能量有何关系？
注意当ΔＨ为“-”或ΔＨ<Ｏ时，为放热反应；
当ΔＨ为“+”或ΔＨ>Ｏ时，为吸热反应。
要知道常见的放热反应和吸热反应
三、热化学方程式∶
可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
书写热化学方程式应注意∶
１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；若在常温（25 ℃）、常压（101 kPa）时，可不注明温度和压强的条件；
２、应注明反应物和生成物的状态：
固体（s），液体（l），气体（g）；
不用↑和↓（因已注明状态）。
３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不
