1、KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________。
（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是________。
（3）Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是________。
（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是________。
（5）将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4。装置如下图：
① b极是______极（填“阳”或“阴”），D是________。
② 结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：________。
③ 传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是________。
（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：
已知：Na2C2O4 + H2SO4 == H2C2O4 + Na2SO4
5H2C2O4 + 2MnO4−+ 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
摩尔质量：Na2C2O4 134 g•mol− 1 KMnO4 158 g•mol− 1
ⅰ．称取a g产品，配成50 mL溶液。
ⅱ．称取b g Na2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液V mL（杂质不参与反应）。
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