目录：
第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测.docx
第一节《弱电解质的电离平衡》对点训练.docx
第三节《盐类水解》对点训练.docx
第二节《水的电离和溶液的酸碱性》对点训练.docx
第四节《难溶电解质的溶解平衡》对点训练.docx
示例：
第三章第一节《弱电解质的电离平衡》对点训练
一．弱电解质的判断方法
例1室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是( )
A．0.1mol•L－1NH3•H2O的pH小于13
B．0.1mol•L－1NH4Cl的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1mol•L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1mol•L－1NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色
答案：D
二．影响弱电解质电离平衡的因素
例2下列关于醋酸溶液的说法正确的是( )
A．升高温度，溶液中的CH3COOH分子浓度不变
B．室温下，稀释0.1mol•L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强(2016江苏单科)
C．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度(2015四川理综)
D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，能促进醋酸的电离
答案：D
3．利用平衡浓度计算电离平衡常数
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