2019年高考化学二轮复习《水溶液离子平衡》专题训练
1.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ 向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ 向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38
回答下列问题:
(1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为。
(2) 分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是。
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为。
(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。(列式计算)
2.现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。
(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“>”“<”或“＝”)，你得出该结论的依据是________________________。
(2)若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是________________________________________________。
(3)若HA为强酸，100 ℃时(KW＝10－12)，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。
3.普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
(1)产生此现象的离子方程式是
