示例：
2018_2019学年北京高中化学选修4人教版第一章 化学反应与能量（大串讲）
一、反应热 焓变
1.吸热反应和放热反应的判断
例1 已知在25 ℃、101 kPa条件下，①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ•mol－1，②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ•mol－1。
下列说法正确的是( )
A.等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3是吸热反应
B.等质量的O2比O3的能量高，由O2变为O3是放热反应
C.O3比O2稳定，由O2变为O3是吸热反应
D.O2比O3稳定，由O2变为O3是放热反应
答案 A
2.限定条件的反应热的理解
例2 下列热化学方程式，ΔH能正确表示物质燃烧热的是( )
A.CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ•mol－1
B.C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ•mol－1
C.H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ•mol－1
D.2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ•mol－1
答案 A
二、热化学方程式
1.热化学方程式的书写
例3 完成下列反应的热化学方程式。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为______
......很好的文件，适合章节复习或期末期中复习用，建议6元通过
