1.利用如图所示装置，在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验,能达到实验目的的是
A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体
B. 浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯浄的氯气
C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有CO32—
D. 浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓盐酸加入到浓硫酸中，因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸中溶剂水会减少，溶质HCl会挥发出来，同时温度升高，HCl的溶解度降低，也促进HCl的挥发，故A正确；
B、浓盐酸、二氧化锰反应制备氯气需要加热，故B错误；
C. CO32—、HCO3—都能与硫酸反应放出二氧化碳，故C错误；
D、盐酸具有挥发性，②中挥发出的氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故D错误。答案选A。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 4.6g金属钠与氧气完全反应，失去电子数目不一定为0.2NA
B. 25℃时，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10－4NA
C. 常温常压下，32gSO2与11.2L CO2所含的分子数目均为0.5N
D. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1molC2H4时，消耗丁烷分子数目为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属钠与氧气反应，钠元素化合价由0升高为+1，4．6g金属钠与氧气完全反应，失去电子数目一定为0．2NA，故A错误；
B、NH4Cl水解促进水电离，pH＝4的NH4Cl溶液中c(H＋)=10-4，25℃时，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10－4NA，故B正确；
C、常温常压下， 11.2 LCO2的物质的量不是0.5mol，故C错误；
