1.已知 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列说法正确的是
A. 增加 N2 浓度和缩小容器容积，活化分子百分数都会增加
B. 该反应的△S＜0
C. 正反应活化能大于逆反应的活化能
D. 反应物断键吸收能量大于成键释放能量
【答案】B
【解析】
【详解】A. 增加 N2 浓度，增加了氮气的活化分子数，百分数不变；缩小容器容积，相当于增大了各物质的浓度，活化分子数增大，百分数不变，A错误；
B. 由反应方程式可知，该反应发生后气体的总量减小，混乱度减小，该反应的△S＜0，B正确；
C. 该反应为放热反应，所以正反应活化能小于逆反应的活化能，C错误；
D. 该反应为放热反应，反应物断键吸收能量小于成键释放能量，D错误；
综上所述，本题选B。
【点睛】反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应；反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。
2.下列比较中前者大于后者的是
