1.反应A＋B→C（ΔH<0）分两步进行：①A＋B→X（ΔH>0），②X→C（ΔH<0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
【答案】D
【解析】
试题分析：①是吸热反应，所以反应物的能量低于生成物的能量。②是放热反应，因此反应物的能量高于生成物的能量，所以正确的图像是D，答案选D。
考点：考查放热反应或吸热反应中的图像识别
点评：该题的关键是理解在放热反应中反应物的能量高于生成物的能量，反之是吸热反应中反应物的能量低于生成物的能量，据此可以判断。
2.下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A. 由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ，可知：金刚石比石墨更稳定
B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多
C. 由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D. 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ
【答案】B
【解析】
试题分析：A、从C（石墨）＝C（金刚石）ΔH="+1.9" kJ•mol-1，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，A错误；B、S固体转化为硫蒸气的过程是吸热过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，B正确；C、乙
