1.下列方程式书写正确的是( )
A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO
B. H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO
C. CO 的水解方程式：CO ＋H2O HCO ＋OH－
D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2＋＋CO
【答案】C
【解析】
【详解】A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H+＋SO42-，故A错误；
B.由于亚硫酸是弱酸，电离方程式要分步写：H2SO3 H++HSO3-，HSO3- H++SO32-，故B错误；
C.碳酸根离子水解方程式是：CO32-+H2O HCO3-+OH-，故C正确；
D.碳酸钙属于强电解质，电离方程式是：CaCO3=Ca2++CO32-，故D错误。
故选C。
【点睛】强电解质完全电离，溶质微粒在溶液中以离子形式存在，书写电离方程式用“=”表示，弱电解质只有少部分电离，溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在，少数以离子形式存在，书写电离方程式用“ ”，多元弱酸分步电离。
2.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是
①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 mol•L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
