1.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H =-57.3kJ／mol。
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为
A. Q1＝Q2=Q3 B. Q2>Q1>Q3 C. Q2>Q3>Q1 D. Q2=Q3>Q1
【答案】C
【解析】
【详解】醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，消耗一部分热量，所以醋酸和氢氧化钠反应放出的热量少；浓硫酸和硝酸都是强酸，反应时浓硫酸被稀释，放出热量，使得放出的热量增大；由于放热越多，△H越小，因此Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为：Q2>Q3>Q1，所以C正确。
故选C。
2.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是( )
①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu ③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ②③
【答案】D
【解析】
【详解】①电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故①错误；
