1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA
B. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA
C. 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
D. 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.CO2结构式为O=C=O，1molCO2分子中含有4mol共用电子对，C3H8的结构式为，1molC3H8分子中含有10mol共用电子对，CO2和C3H8的摩尔质量都是44g/mol，所以44gCO2与C3H8的混合物（即1mol）中含有的共用电子对数介于4NA~10NA之间；A项错误；
B.标准状况下2.24LSO2的物质的量==0.1mol，因为SO2溶于水的反应是可逆反应：SO2+H2OH2SO3，生成的H2SO3的物质的量小于0.1mol，H2SO3是弱酸：H2SO3HSO3-+H+，HSO3-SO32-+H+，所以溶液中HSO3-与SO32-总数必然小于0.1NA。B项错误；
C.如果将N2O4也看作2个“NO2”，则NO2、N2O4混合气体即为23g“NO2”，即“NO2”物质的量==0.5mol，由氮元素化合价的变化可知，每生成1个“NO2” HNO3得1e-，故生成0.5mol“NO2”时硝酸得到0.5mol电子，又因为硝酸与铜反应中，铜失去的电子总数=硝酸得到的电子总数。所以铜失去的电子数为0.5NA。C项正确；
