一轮复习课件
一、盐溶液中微粒浓度的大小比较：
1、电离平衡理① 弱电解质的电离是微弱的② 多元弱酸电离是分步的，但第一步电离是主要的。结论：对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。(2)、多元弱酸溶液，根据多步电离分析：如H3PO4溶液中：c(H+) > c(H2PO4-) > c(HPO42-) > c(PO43-)
(3)、多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：（4）、多元弱酸的酸式盐溶液根据弱酸酸式酸根的电离和水解能力的相对强弱分析：
(5)、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的程度。比较相同浓度Na2CO3和(NH4)2CO3溶液中c(CO32-)的大小
(6)、混合溶液中各离子浓度的比较，要分析比较电离因素和水解因素。如0.1mol/L NH4Cl 和 0.1mol/L 的氨水混合溶液中：2、水解平衡理论：① “弱”离子由于水解而损耗
② 单水解是微弱的：
不水解的离子的浓度>发生水解的离子的浓度>
显性离子>隐性离子
