目录：
课时跟踪检测1 原子核外电子的排布元素周期律.doc
课时跟踪检测2 元素周期表及其应用.doc
课时跟踪检测3 离子键.doc
课时跟踪检测4 共价键分子间作用力.doc
课时跟踪检测5 同素异形现象同分异构现象.doc
课时跟踪检测6 不同类型的晶体.doc
示例：
课时跟踪检测（一） 原子核外电子的排布、元素周期律
1．不符合原子核外电子排布基本规律的是( )
A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
解析：选D 根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，A、B、C正确，D错误。..
2．下列说法中正确的是( )
A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化
C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化
D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
解析：选B 元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；由H到He最外层电子数从1到2，D错误。
3．下列原子结构示意图正确的是( )
解析：选C A项中正确的原子结构示意图为 ；B项中正确的原子结构示意图为 ；D项中正确的原子结构示意图为 。
4．下列判断正确的是( )
A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞Al
C．原子序数：Na＞Cl D．原子半径：Cl＞Na
解析：选B A项中核电荷数大小关系为Al＞Na，错误；B项中元素的金属性关系为Na＞Al，正确；C项中Na是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序数：Na＜Cl，错误；D项中11～17号的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Cl＜Na，错误。
5．下列排列顺序不正确的是 ( )
