1、（2019年海淀3玥）某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。
【初步探究】室温下进行下表所列实验。
序号 操作 现象
实验Ⅰ 取5 mL 0.1 mol•L-1 KI溶液，滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液5～6滴（混合溶液pH=5） 溶液变为
棕黄色
实验Ⅱ 取2 mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液 溶液呈
红色
（1）证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为 。
（2）写出实验Ⅰ反应的离子方程式： 。
（3）结合上述实验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，原因是 。
【深入探究】20 min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
（4）已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验： ，20 min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是 （写出两条）。
（5）乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I- + I2 I3-，I3-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因： 。
（6）丙同学针对20 min后的实验现象继续提出假设：FeCl3与KI的反应、I-与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20 min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为 。
答案：（1）淀粉溶液或CCl4 （2分）
（2）2Fe3++2I- 2Fe2++I2 （2分，写等号不扣分）
（3）实验Ⅱ通过检验KI过量（或Fe3+不足量）（1分）的情况下仍有Fe3+剩余（1分），说明正反应不能进行到底 （2分）
（4）向试管中加入5 mL 0.1 mol•L-1 KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5 （2分）
c(I-)低、c(H+)低（各1分） （2分）
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