烃的燃烧规律
1．烃完全燃烧前后气体体积的变化。
CxHy＋x＋y4O2――→点燃xCO2＋y2H2O
(1)燃烧后温度高于100 ℃时，水为气态：ΔV＝V后－V前＝y4－1，
y＝4时，ΔV＝0，体积不变，对应有机物CH4、C2H4等。
y>4时，ΔV>0，体积增大。
(2)燃烧后温度低于100 ℃，水为液态：ΔV＝V前－V后＝1＋y4，体积总是减小。
(3)无论水为气态，还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
2．烃完全燃烧时消耗氧气的量的规律。
CxHy＋x＋y4O2――→点燃xCO2＋y2H2O
(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，x＋y4值越大，耗O2量越大。
(2)质量相同的有机物，其含氢百分率或yx值越大，则耗O2量越大。
(3)1 mol有机物每增加一个CH2，耗O2量增加 1.5 mol。
(4)1 mol含相同碳原子数的烃完全燃烧时，烷烃耗O2量比烯烃要大。
(5)质量相同的烃CxHy，xy越大，则生成的CO2越多；若两种烃的xy相等，质量相同时，则生成的CO2和H2O均相等。
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