1.工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(含3BeO•Al2O3•6SiO2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：
已知：Be与Al性质相似。下列叙述错误的是
A. “浸渣”受热后的主要成分是SiO2和CaSO4
B. 利用“碱溶渣”可回收金属铁
C. “水解，调节pH”反应的主要离子是BeO22－
D. 上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本
【答案】D
【解析】
【分析】
铍矿物（绿柱石-3BeO•Al2O3•6SiO2及铁等微量元素）和方解石熔炼，然后加入稀硫酸，SiO2、Al2O3分别与CaCO3反应生成CaSiO3、铝酸钙，BeO和熔融方解石反应生成铍酸钙，Fe元素被氧化，然后加入稀硫酸溶解，浸出出液中含有BeSO4、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3，然后向溶液中加入“碱、水”，调节溶液pH除去铁离子，然后过滤得到氢氧化铁沉淀，滤液中含有BeO22－、AlO2-，再调节溶液pH，得到Be（OH）2沉淀，煅烧氢氧化铍得到工业BeO，以此分析。
【详解】A. 利用“原子去向分析法”，硫酸浸泡后生成不溶性或微溶性的H2SiO3和CaSO4 ，受热后H2SiO3 转化为SiO2 ，故A正确；
B. “碱溶渣”中有氢氧化铁，可用于回收金属铁，故B正确；
C. “水解”反应的主要离子是BeO22－，故C正确；
