[学习目标定位] 1.会书写热化学方程式并能判断其正误。2.正确理解盖斯定律并学会其应用。3.掌握反应热的四种计算方法。4.会比较反应热(ΔH)的大小。
一、反应热 焓变
1.吸热反应和放热反应的判断
例1 已知在25 ℃、101 kPa条件下，①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ•mol－1，②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ•mol－1。
下列说法正确的是( )
A.等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3是吸热反应
B.等质量的O2比O3的能量高，由O2变为O3是放热反应
C.O3比O2稳定，由O2变为O3是吸热反应
D.O2比O3稳定，由O2变为O3是放热反应
答案 A
解析 要结合盖斯定律比较出氧气和臭氧焓的相对大小。A项，由①－②可得3O2(g)===2O3(g) ΔH＝＋284.2 kJ•mol－1，即等质量的反应物O2比生成物O3的能量低，反应吸热，A项正确，B项错误；物质的能量越低越稳定，所以O2比O3稳定，由O2变为O3是吸热反应，C、D项错误。
易误辨析 物质的焓是不易测出的，但可以通过化学反应确定物质的焓的相对大小，当焓相对大时其稳定性差、焓相对小时其稳定性强，即物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。
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(1)理论分析判断法
①ΔH＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量。当ΔH＞0时，反应吸热；当ΔH＜0时，反应放热。
②ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。反应物的键能越小，稳定性越弱，破坏它需要的能量就越少；生成物的键能越大，稳定性越强，形成它释放的能量就越多。当ΔH＞0时，反应吸热；当ΔH＜0时，反应放热。
(2)反应条件判断法
反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则为吸热反应。
(3)规律判断法
