1、（2019年海淀）某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。
【查阅文献】i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成
FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。
ii. 电解过程中，外界条件（如电解液pH、离子
浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。
【实验记录】
序号 实验条件 实验现象
阴极 阳极
I pH=0
1 mol•L-1
FeCl2溶液
电压1.5 V 电极上产生无色气体。 ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。
②取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。
II pH=4.9
1 mol•L-1
FeCl2溶液
电压1.5 V ①未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。
②电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。 ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。
②阳极附近出现红褐色浑浊。
取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。
（1）结合阴极实验现象的分析
①实验I中阴极的电极反应式为 。
②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因： 。
③对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是 。
（2）结合阳极实验现象的分析
①甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是________。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。
②对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因： 。
【实验讨论】
（3）有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是 ，对应的实验方案是 。
答案．（12分）
（1）① 2H+ + 2e- == H2↑ 2分
② Fe2+ + 2e- == Fe和Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（FeCl42-合理正确给分，各1分） 2分
③其他条件相同时，pH=0
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