1.下列说法正确的是
A. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ•mol－1
B. 甲烷的燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ•mol-1
C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D. 500 mL 2.0 mol•L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol•L-1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3 kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．因为是可逆反应，无法确定转化率，所以不能计算反应热，故A错误；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热，如果生成水则为液态水，故B错误；
C.原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，故C错误；
D．因为中和热的数值是57.3 kJ•mol-1，n(HCl)=n(NaOH)=0.500 L×2.0 mol•L-1=1.0 mol，二者混合均匀，恰好完全反应生成1 mol H2O，产生的热量应为57.3 kJ，故D正确。
故选D。
2.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是
