一、原电池原理及其应用
1.原电池的构成及正、负极判断
例1 将镁条和铝条平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中，用导线连接形成原电池。下列有关该装置的叙述正确的是( )
A.因镁比铝活泼，故镁是原电池的负极，铝为正极
B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理
C.该电池的内、外电路中，电流均由电子定向移动形成
D.铝是电池的负极，工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
答案 B
解析 判断原电池的正、负极时只考虑两极的活泼性，没有注意电极能否与电解质溶液反应，易错选A。A项，因Al易与NaOH溶液反应，Al失电子，铝为负极；B项，Al2O3能与NaOH溶液反应，故不必处理；C项，内电路靠阴、阳离子的定向移动形成电流；D项，电池刚开始工作时NaOH过量，故Al反应后在溶液中是以AlO－2形式存在的，而无沉淀。
【易错辨析】 判断原电池的正、负极，不能单纯看金属的活泼性，还要考虑电解质溶液的性质，同样的电极在不同的电解质溶液中显现出不同的性质。如本题的镁、铝电极，在酸性溶液中，镁是负极，而在氢氧化钠溶液中，铝是负极，镁是正极；又如铁、铜电极在盐酸中，铁是负极，铜是正极，而在浓硝酸中，铁是正极，铜是负极。
考点 原电池的工作原理
题点 原电池正极和负极判断
2.正确书写或判断电极反应式
例2 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。下面关于甲烷燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的说法正确的是( )
A.负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
