四川省绵阳南山中学2018-2019学年高2017级化学竞赛元素化学测试（一）
命题人：冉瑞强
第1题（13 分）作为一种重要的金属，Fe 在人们日常生活中占有重要地位，其化合物往往是重要化工原料。
1-1 写出对绿矾逐级加热后的现象与方程式。（主要为两个阶段）（4 分）
1-2隔绝空气加热 FeC2O4，写出方程式。（1 分）
1-2 Fe 常是冶金化工中的主要杂质。在高中时期我们学到利用 Fe3+易水解的性质生成 Fe(OH)3 可以除去铁，但是实际生产中却并不会使用该方法，为何？（1 分）
1-4 更常有的操作是，将母液酸化（用硫酸）后，加入适量 NaClO3，控制 pH=1.6 ~ 1.8 温度在
358K ~ 368K 左右。生成浅黄色的复盐黄铁矾。NaClO3 作用为何？若ωFe = 34.57% ωS =13.23%，
推导其化学式。（3 分）
1-5 在 pH 逐渐升高过程中，溶液的颜色会呈现棕黄色，其间会生成各种羟基化合物。
1-5-1解释羟基化合物产生棕黄色的原因。（1 分）
[Fe2O(OH2)10]4+即为一种 Fe-O 化合物，其含有对称中心 i，但其有一个特性，即与 18-c-6
以氢键缔合，离子有三个相互垂直的镜面。
1-5-2.1 为何[Fe2O(OH2)10]4+不采用空阻更小的构象？（1 分）
