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示例：
培优点一 化学计算中的几种方法
1．守恒法
①．质量守恒法
典例1．0.1mol某烃与1mol过量氧气混合，充分燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15g，从Na2O2中逸出的全部气体在标准状况下为16.8L。求烃的化学式。
【解析】设烃的化学式为CxHy，摩尔质量为a g•mol−1，因为最后逸出的气体不仅包括反应剩余的O2，也包括烃燃烧产物CO2和水蒸气与Na2O2反应放出的O2。m(烃)+m(O2)=Δm(Na2O2)+m(逸出气体)，则有：0.1mol×a g•mol−1+32g•mol−1×1mol=15g+32g•mol−1×16.8L 22.4L•mol−1；解得a=70，烃的式量为70，7012=5余10，所以烃的化学式为C5H10。
【答案】C5H10
②．原子(或离子)守恒
典例2．用含1.0mol NaOH的溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO2－3和HCO－3的物质的量之比为（ ）
A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
【解析】设生成Na2CO3、NaHCO3物质的量为x、y，由反应前后C原子和Na+守恒可得方程组：
解得 解得 ；即所得溶液中CO2－3和HCO－3的物质的量之比为1∶3。
【答案】A
③．电子守恒
典例3．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物为Cr2O2－7和Pb2+，则与1.0mol Cr3+反应所需的PbO2物质的量为____________。
【解析】利用电子守恒进行计算：1.0mol×(6-3)=x×(4-2)，得x=1.5mol。
【答案】1.5mol
