1．其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是（ ）
A．单位体积内分子数增多 B．单位体积内活化分子数增多
C．活化分子百分数增大 D．单位体积内有效碰撞的次数增多
2．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。现有以下四个化学反应方程式：
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)
③HCl(aq)＋NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)
④CH3COOH(aq)＋NH3•H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
其中放出的热量为57.3 kJ的是（ ）
A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对
3．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ•mol－1的叙述错误的是（ ）
A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ•mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ•mol－1
4．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g） 2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，10s内A 的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟时容器中的B是（ ）
A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol
5．分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＜0
