命题区间七 水溶液中的离子平衡
角度一 水溶液中的离子平衡
1．判断溶液的酸碱性
(1)根本方法：溶液的酸碱性由c(H＋)、c(OH－)相对大小而定，与溶液的浓度、温度无关。
若c(H＋)＝c(OH－)，则呈中性，c(H＋)＞c(OH－)呈酸性，反之呈碱性。
(2)常考盐溶液的酸碱性
①正盐：谁弱谁水解，谁强显谁性。
如：CH3COONa显碱性；NH4Cl显酸性。
CH3COONH4溶液，CH3COO－和NH＋4水解程度几乎相同，溶液显中性。
②酸式盐(含有弱酸根)：
看弱酸酸式酸根电离程度和水解程度的相对大小，若电离程度大于水解程度，则显酸性，反之显碱性。
如：NaHCO3，NaHS显碱性；NaHSO3显酸性，NH4HCO3显碱性。
(3)弱酸(或弱碱)及其盐(1∶1)混合溶液
比较弱酸(或弱碱)电离常数Ka(或Kb)与对应盐的弱酸根(或阳离子)水解常数Kh的相对大小，若Ka＞Kh则显酸性，反之显碱性(若Kb＞Kh则显碱性，反之显酸性)。
如：1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性；
1∶1的NH3•H2O和NH4Cl的混合溶液显碱性；
1∶1的HCN和NaCN的混合溶液显碱性。
2．水溶液中离子平衡影响因素
