目录：
2019浙江高考化学选考二轮复习课件、讲义：专题九 化学反应与能量
2019浙江高考化学选考二轮复习课件、讲义：专题十 化学反应速率和化学平衡
2019浙江高考化学选考二轮复习课件、讲义：专题十一 溶液中的离子反应
示例：
必考选择题专练(五) 强、弱电解质的性质
1．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( )
①常温下，NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 ③HNO2不能与NaCl反应 ④常温下0.1 mol•L－1的HNO2溶液pH＝2 ⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2 ⑥1 L pH＝1的HNO2溶液和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2溶液消耗的NaOH溶液多 ⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大 ⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
A．①②③⑦ B．①③④⑤
C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧
答案 C
解析 ②灯泡很暗只能说明溶液中离子浓度不够大，错误；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，加水平衡右移，使溶液pH＜3，正确；⑥HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中c(H＋)相同，而HNO2溶液消耗的NaOH溶液多，所以HNO2没有全部电离正确；⑦加入NaNO2晶体后溶液中c(OH－)增大，说明化学平衡移动，正确；⑧不论是强酸还是弱酸加水稀释，溶液中c(H＋)均减小，而c(OH－)均增大，错误。
2．(2017•宁波市余姚中学高二上学期期中)下列叙述正确的是( )
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25 ℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25 ℃时，0.1 mol•L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．25 ℃时，pH＝2的酸HA溶液与pH＝12的碱BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，证明HA为强酸
答案 C
解析 稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋,加入醋酸钠,溶液中CH3COO－浓度增大，抑制醋酸的电离，A错误；25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，B错误；硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
