1. 下列表达式错误的是（ ）
A. 甲烷的电子式：
B. 氮原子的L层电子排布图：
C. 碳12原子： 612C
D. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
【答案】D
【解析】A．碳与氢形成四对共用电子对，故A正确； B．由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为 ，故B正确；C．碳-12原子质子数为6，质量数为12，所以可表示为126C，故C正确；D．硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D错误；故选D。
2. 若将15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23px23py1，则它违背了（ ）
A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理
C. 能量最低原理 D. 洪特规则
【答案】D
【解析】P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则，故选D。
点睛：本题考查了原子结构构造原理，明确这几个概念是解本题关键。能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。
3. 在单质的晶体中一定不存在的微粒是（ ）
