1. 关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. pH=7的溶液一定呈中性
C. c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D. 能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
【答案】C
【解析】试题分析：A．如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍呈酸性，故A错误；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，故B错误；C．溶液中如果c（OH-）=c（H+），则溶液呈中性，故C正确；D．酚酞的变色范围是8-10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，故D错误；故选C。
【考点定位】考查溶液酸碱性的判断
【名师点晴】明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小是解本题关键，溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小，如果c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性；易错选项是B，注意不能单纯根据pH判断溶液的酸碱性，为易错点。
2. 已知水的电离方程式：H2O H++OH-，下列叙述中，正确的是（ ）
A. 升高温度，KW增大，pH不变
B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
C. 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变
D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
【答案】C
【解析】试题分析：A、水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH变小，A错误；B、向水中加入氨水，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，但c（OH-）增大，B错误；C、向水中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，KW不变，C正确；D、乙酸钠为弱酸强碱盐，醋酸根水解促进水的电离，平衡向正向移动，D错误。答案选C。
