陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧点拨】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3
ClO－ H2O2
还原产物 Cl－ O2－ SO2 NO ，NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl－ H2O
还原剂 I－ S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO2－3
H2O2
氧化产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO 、N2 SO42- O2
题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写
1、 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
(1)反应②中除掉的杂质离子是__ Fe2＋和Mn2＋___，发生反应的离子方程式为
_ MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋
3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
【对点集训】
2、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+ S↓+2I2+2H2O
