1. 下列电子排布式或轨道表示式正确的是
A. C原子的轨道表示式：
B. Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C. N原子的轨道表示式：
D. Br－的电子排布式[Ar] 3d104s24p6
【答案】D
【解析】A、2p上的两个电子不符合洪特规则，两个电子应分别占据2p的两个能量相近的轨道，且自旋方向相同，正确的应是 ，A错误。B、4s能级的能量小于3d能级的能量，所以最后两个电子应排在4s上，正确的应为1s22s22p63s23p64s2，B错误。C、根据泡利不相容规律可知：同一轨道上的两个电子自旋方向相反，正确的应是 ，C错误。D、Br－核外有36个电子，按照电子排布规律，其电子排布式为[Ar] 3d104s24p6，D正确。正确答案为D
点睛：核外电子排布规律主要有三点：最低能量原理（电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低，电子先排能级低的轨道，然后再排能级高的轨道）、泡利不相容原理（每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子）和洪特规则（电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，还要考虑全充满、半充满、全空的稳定情况）。
2. 在单质的晶体中一定不存在的微粒是（ ）
A. 原子 B. 分子 C. 阴离子 D. 阳离子
【答案】C
