1. 下列物质分类组合正确的是（ ）
A B C D
强电解质 HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2
弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 HCl
非电解质 CCl4 Cu H2O C2H5OH
【答案】A
【解析】根据强弱电解质、非电解质的定义进行判断。HBr为强酸，属于强电解质，HF为弱酸，属于弱电解质，CCl4属于非电解质，A项正确；Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；H3PO4为弱酸，属于弱电解质，BaSO4为盐，属于强电解质，H2O属于弱电解质，C项错误；HCl为强酸，属于强电解质，D项错误。
点睛：在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3•H2O等；而强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱为强电解质。
2. 下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）
A. 弱电解质需要通电才能发生电离
B. 醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+ CH3COOH
C. H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质
D. 弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子
【答案】D
【解析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物，即在溶于水或熔化下电离，通电时离子作定向移动，电离与通电无关，只要是电解质就能电离，与强弱无关，A项错误；醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，达到平衡时，指的是醋酸电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等且不等于0，故醋酸溶液达到电离平衡时，仍存在CH3COO-+H+ CH3COOH，B项错误；H2SO4是共价化合物，其水溶液能完全电离，故H2SO4属于强电解质；NaOH是离子化合物，其在水溶液或熔融状态下，均能完全电离，故NaOH是强电解质，C项错误；弱电解质部分电离，则在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡，所以既有溶质分子，又有溶质电离出的离子，D项正确。
点睛：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
