1.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 过氧化钠与水反应：2O22－+2H2O＝O2↑+4OH－
B. NaOH溶液与氯化铵溶液共热：OH－+NH4+ NH3↑+H2O
C. 氯气与水反应：Cl2+H2O Cl－+ClO－+2H+
D. 氯化铁溶液刻蚀铜电路板：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+
【答案】B
【详解】A、过氧化钠不能拆开，应是2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，A错误；
B、NaOH溶液与氯化铵溶液共热生成氨气，方程式为NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O，B正确；
C、次氯酸属于弱酸，不能拆开，应是Cl2+H2O Cl－+HClO－+H+，C错误；
D、电荷不守恒，应是2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，D错误。
答案选B。
2.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－
B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－
C. 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－
D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－
【答案】D
【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应以及题干中的条件分析解答。
【详解】A、强碱性溶液中含有OH－离子，与Al3+反应生成Al(OH）3沉淀或偏铝酸根离子，不能大量共存，A错误；
B、溶液无色透明，Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；
C、Ca2+与CO32-形成沉淀，不能大量共存，C错误；
